物理・化学（物理）①(物・化)Vol5
物理・化学（物理）①(物・化)Vol5 - 穴埋め用語
2016/6/9配信
用語の解説の（ ★ ）になっている箇所に当てはまる正しい選択肢を選びましょう｡
Q1
【溶液】
よみようえき
２種以上の物質が均一に混合して液体の状態になっているもの。
●物質を溶かしている液体を溶媒といい、溶けている物質を溶質という。
●水は無機溶媒であり、（ ★ ）などの有機化合物は有機溶媒である。
●水を溶媒とする溶液を特に水溶液という。
●溶質であるイオンや分子のまわりに水分子が引きつけられることを水和すいわといい、水分子で取り囲まれているイオンを水和イオンという。
●水分子で取り囲まれている分子を水和分子という。
●水に溶けると陽イオンと陰イオンを生じるような物質を電解質といい、水溶液中でイオンを生じない物質を非電解質という。
●また、電解質が水に溶けたとき、イオンに分かれる現象を電離という。
エタノール
塩酸
硫酸
硝酸
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2編 ＞ 2章 ＞ 1節 ＞ 1項 ：溶液と溶解の仕組み
Q2
【溶解度】
よみようかいど
一定量の溶媒に溶ける溶質の限度量のこと。
●溶質が溶解の限度まで溶けている溶液を飽和溶液、まだその限度に達していない溶液を不飽和溶液という。
●溶解度は、溶媒や溶質の種類、温度によって違う。
●固体物質の溶解度は、温度が上昇するにつれて大きくなるものが多いが、（ ★ ）のように温度が上昇すると溶解度が減少するものもある。
●気体の溶解度は、一般に温度が高くなると減少する。
塩化カリウム
硝酸カリウム
ホウ酸
水酸化カルシウム
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2編 ＞ 2章 ＞ 1節 ＞ 2項 ：飽和溶液と溶解度
Q3
【浸透圧】
よみしんとうあつ
（ ★ ）を通し、溶媒が溶液中に浸透するのを抑える圧力のこと。
●（ ★ ）とは、水のような溶媒分子は通すが、ショ糖など溶質の分子やイオンを通さない膜。
●U字管の中央に固定した（ ★ ）を隔てて、一方に溶媒（水）だけを入れ、他方に溶液（ショ糖水溶液）を入れておくと、溶媒が（ ★ ）を通って溶液中に拡散する。これを浸透という。
●浸透圧は、溶媒と溶液の液面の差hによって表される。
●動植物の細胞の細胞膜は、（ ★ ）に近い性質をもつ。
絶縁体
透明膜
溶解膜
半透膜
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2編 ＞ 2章 ＞ 1節 ＞ 3項 ：浸透圧
Q4
【コロイド】
よみころいど
物質が、イオンや分子などの10～1000倍くらい大きい粒子となって他の物質中に分散している状態をコロイドという。
●分散している粒子をコロイド粒子という。
●液体の中にコロイド粒子が分散して溶液の状態になっているものをコロイド溶液またはゾル（sol）という。
●液体中に、固体のコロイド粒子が分散しているコロイド溶液を懸濁液けんだくえき、またはサスペンションという。例は泥水や墨汁。
●液体中に、これに溶けない液体がコロイド粒子の大きさで分散しているコロイド溶液を乳濁液にゅうだくえき、または（ ★ ）という。例は香粧品の乳液や牛乳。
●気体の中に液体や固体の微粒子が分散している状態を煙霧質えんむしつまたはエーロゾルという。例は雲や黒い煙。
エマルジョン
イオン
エステル
ポリマー
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2編 ＞ 2章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：コロイドの定義と種類
Q5
【分散相】
よみぶんさんそう
コロイドにおいて、分散している粒子のこと。
●分散相を取り巻いて支えている物質は分散媒ぶんさんばいという。
●分散相、分散媒とも、固体・液体・気体の場合がある。例外として、分散相と分散媒が同じ気体である場合は互いに混じり合うので、コロイドにはならない。
●雲や（ ★ ）は、細かい水滴（液体）の分散相が、空気（気体）の分散媒中に分散したコロイドの一例。
クリーム
スポンジ
牛乳
霧
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2編 ＞ 2章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：コロイドの定義と種類
Q6
【分子コロイド】
よみぶんしころいど
コロイド粒子のうち、溶けている分子そのものがコロイド粒子の大きさであるもの。
●分子コロイドの例としては、デンプンやタンパク質などの（ ★ ）化合物の水溶液がある。
●コロイド粒子は、そのなりたちから分類して、分子コロイド、ミセルコロイド（会合コロイド）および分散コロイドの３種類に大別できる。
低分子
高分子
無機
環状
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2編 ＞ 2章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：コロイドの定義と種類
Q7
【ミセル】
よみみせる
濃い石けんや色素の水溶液において、多数の分子が集まってつくる、コロイド粒子の大きさの集合体。
●ミセルのコロイドをミセルコロイド、または（ ★ ）コロイドという。
会合
密集
集合
単独
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2編 ＞ 2章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：コロイドの定義と種類
Q8
【分散コロイド】
よみぶんさんころいど
コロイド粒子のうち、水に溶けない（ ★ ）物質を粉砕などの特別な方法でコロイド粒子の大きさにして分散させたコロイド。
●炭素C、硫黄S、金Au、銀Agなどの金属や、水酸化鉄（III）Fe（OH）3などのコロイドがある。
有機
極性
無機
無極性
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2編 ＞ 2章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：コロイドの定義と種類
Q9
【酸】
よみさん
水溶液中で電離して水素イオンH+を生じる物質の総称。
●酸のもつ、すっぱい味、青色リトマス紙を赤変させる、塩基性を弱める、などの性質を酸性という。
●塩酸HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4など、無機化合物の酸は無機酸むきさんとよばれる。
●酢酸CH3COOHなど有機化合物の酸は有機酸ゆうきさんとよばれる。
銀イオンAg+
硫化物イオンS2-
水素イオンH+
酸化物イオンO2-
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2編 ＞ 3章 ＞ 1節 ＞ 1項 ：酸と塩基の定義
Q10
【塩基】
よみえんき 異表記アルカリ
水溶液中で電離して（ ★ ）を生じる物質の総称。
●塩基のもつ、皮膚につくとぬるぬるした感じがする、赤色リトマス紙を青変させる、酸性を弱める、などの性質をアルカリ性、または塩基性という。
●水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウム（カセイカリ）KOH、水酸化カルシウムCa(OH)2やアンモニア水NH3などは塩基である。
水酸化物イオンOH-
ナトリウムイオンNa+
カリウムイオンK+
水素イオンH+
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2編 ＞ 3章 ＞ 1節 ＞ 1項 ：酸と塩基の定義
Q11
【電離度】
よみでんりど
（ ★ ）の電離している度合いを表し、次の式で示される。
●電離度＝電離している（ ★ ）の量〔mol〕／溶けている（ ★ ）の全量〔mol〕
●電離度が１に近い酸を強酸、１よりかなり小さい酸を弱酸という。
●強酸は塩酸、硝酸、硫酸など。弱酸は酢酸など。
●電離度が１に近い塩基を強塩基、１よりかなり小さい塩基を弱塩基という。
●強塩基は水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウムなど。弱塩基はアンモニア水など。
界面活性剤
金属
電解質
高分子
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2編 ＞ 3章 ＞ 1節 ＞ 2項 ：酸と塩基の強弱
Q12
【水のイオン積】
よみみずのいおんせき
純粋な水や水溶液で、水素イオンの濃度〔H+〕と（ ★ ）〔OH-〕の濃度の積は、一定温度では一定とみなすことができる関係のこと。25℃で〔H+〕×〔OH-〕＝10-14〔mol/l〕
●水溶液の中性、酸性、アルカリ性（塩基性）を決めるのは、水素イオン濃度〔H+〕と（ ★ ）濃度〔OH-〕の大きさである。
●中性の水溶液では〔H+〕＝〔OH-〕。
●酸性の水溶液では〔H+〕＞〔OH-〕。
●アルカリ性の水溶液では〔H+〕＜〔OH-〕。
●水のイオン積の関係から、〔H+〕が分かれば〔OH-〕が求められるので、〔H+〕のみに注目すればよい。
●純粋な水や中性の水溶液では、〔H+〕＝10-7〔mol/l〕。
炭酸イオン
銀イオン
水酸化物イオン
銅イオン
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2編 ＞ 3章 ＞ 1節 ＞ 3項 ：水のイオン積とｐH
Q13
【水素イオン指数】
よみすいそいおんしすう 異表記pH
溶液の酸性、中性、アルカリ性の程度を表す指数。pHという記号で表す。
●pHは０から14の範囲の数値。中性ではpH＝７になる。
●酸性ではpH＜７。酸性が強いほどpHは0に近くなる。
●アルカリ性ではpH＞７。アルカリ性が強いほどpHは14に近くなる。
●溶液のおよそのpH値を知るにはpH指示薬を用いる。
●一般的なpH指示薬は（ ★ ）。酸性や中性では無色で、アルカリ性では赤色になる。
●青色リトマス紙は酸性で赤色に、赤色リトマス紙はアルカリ性で青色に変色。
チモールブルー
メチルレッド
フェノールフタレイン
フェノールレッド
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2編 ＞ 3章 ＞ 1節 ＞ 3項 ：水のイオン積とｐH
Q14
【中和反応】
よみちゅうわはんのう 異表記中和
酸と（ ★ ）基から水と（ ★ ）を生じる反応のこと。
●（ ★ ）酸と水酸化ナトリウム水溶液は、反応して水と（ ★ ）化ナトリウムを生じる。
●この（ ★ ）化ナトリウムのように、酸の陰イオンと（ ★ ）基の陽イオンが結合して生じる物質を（ ★ ）という。
音
光
炎
塩えん
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2編 ＞ 3章 ＞ 2節 ＞ 1項 ：中和反応と塩
Q15
【加水分解】
よみかすいぶんかい
一般に化合物に水が作用しておこる分解反応のこと。
●弱酸と強塩基の塩や強酸と弱塩基の塩は、水と反応してそれぞれもとの弱酸と強塩基や強酸と弱塩基を生じる。これを塩の加水分解という。
●強酸と強塩基の中和でできた塩は加水分解しないので、（ ★ ）。塩化ナトリウム、塩化カリウム、硝酸カリウムなど。
●弱酸と強塩基の中和でできた塩は加水分解するので、塩基性。酢酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム。
●強酸と弱塩基の中和でできた塩は加水分解するので、酸性。塩化アンモニウム、塩化鉄、硫酸銅、硫酸アンモニウム。
両性
中性
属性
展性
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2編 ＞ 3章 ＞ 2節 ＞ 2項 ：塩の加水分解
Q16
【酸化】
よみさんか
物質が酸素と化合する反応をいう。酸化により生成する酸素の化合物は酸化物という。
●水素が関係する反応では、水素の化合物が水素を失う反応をいう。
●原子やイオン、分子などが（ ★ ）を失う反応をいう。
●（ ★ ）は負電気を帯びているため、酸化は負電気が減り、正電気が増える反応といえる。
●酸化の逆の反応が還元で、酸化と還元は同時に起こるのが普通。
中性子
タンパク質
電子
原子核
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2編 ＞ 4章 ＞ 1節 ＞ 1項 ：酸化と還元の定義
Q17
【還元】
よみかんげん
酸化物が酸素を失う反応をいう。
●（ ★ ）が関係する反応では、物質が（ ★ ）と化合する反応をいう。
●原子やイオン、分子などが電子を得る反応をいう。
●電子は負電気を帯びているため、還元は負電気が増え、正電気が減る反応といえる。
●還元の逆の反応が酸化で、還元と酸化は同時におこるのが普通。
窒素
水素
炭素
塩素
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2編 ＞ 4章 ＞ 1節 ＞ 1項 ：酸化と還元の定義
Q18
【酸化剤】
よみさんかざい
酸素を与え、水素や電子をうばう物質のこと。
●酸化と還元は同時におこるので、酸化剤はほかを酸化して自身は還元される。
●おもな酸化剤は、酸素、オゾンO3、（ ★ ）H2O2、塩素Cl2、過マンガン酸カリウムKMnO4、硝酸、熱した濃硫酸（熱濃硫酸）、次亜塩素酸ナトリウムNaClO、サラシ粉など。
●ヘアブリーチ剤や酸化染毛剤に利用される酸化剤は、おもに５～６％程度の（ ★ ）水である。
●次亜塩素酸ナトリウムやサラシ粉のような塩素の化合物は、殺菌、漂白などのはたらきをもつ。
●パーマネントウェーブ用剤の第二剤に用いられる酸化剤は、臭素酸カリウムKBrO3、過ホウ酸ナトリウムNaBO3・4H2Oや（ ★ ）水など。
過酸化水素
塩化ベンザルコニウム
エタノール
システイン
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2編 ＞ 4章 ＞ 1節 ＞ 2項 ：酸化剤と還元剤
Q19
【還元剤】
よみかんげんざい
酸素をうばい、水素や電子を与える物質のこと。
●酸化と還元は同時におこるので、還元剤はほかを還元して自身は酸化される。
●おもな還元剤は、炭素、水素、硫化水素H2S、一酸化炭素CO、二酸化硫黄SO2、金属ナトリウムNaなど。
●パーマネントウェーブ用剤の第一剤に用いられる還元剤は、（ ★ ）やその塩類、あるいはシステインやその塩など。
過酸化水素水
チオグリコール酸
臭素酸カリウム
過ホウ酸ナトリウム
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2編 ＞ 4章 ＞ 1節 ＞ 2項 ：酸化剤と還元剤
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